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| Se durante una reazione ci sono cambiamenti di colore o produzione di gas o comparsa di precipitato o emissione di calore, quando la reazione è all'equilibrio questi fenomeni – dopo aver rallentato – non avvengono più. E non ci sarà nessuna variazione della quantità di "reagenti" e "prodotti" finchè il sistema sarà lasciato indisturbato.
Anche nelle reazioni molto lente non si ha nessun cambiamento apparente, come ad esempio nel caso della sintesi dell'acqua a partire dai suoi elementi:
2 H2 + O22 H2O
Se però si mette un catalizzatore, questa reazione avviene rapidamente, producendo una grande quantità di calore; ciò significa che il sistema inizialmente non era all'equilibrio, ma si avviava molto lentamente - in maniera non apprezzabile - verso di esso.
Reazioni di questo tipo sono molto favorite termodinamicamente (l'energia libera del sistema diminuisce: ΔG<0), ma sono rese difficili dal meccanismo di reazione (l'energia di attivazione della reazione è molto elevata).
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